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Chapter 3 – Chemical Kinetics
Fill in the Blanks (Skill-Based)
Class 12 | NCERT only
Marks: 0.5 × 50 = 25 Marks
Q1.
The rate of a chemical reaction is defined as change in __________ per unit time.
रासायनिक अभिक्रिया की दर को प्रति इकाई समय __________ में परिवर्तन के रूप में परिभाषित किया जाता है।
Answer: concentration / सांद्रता
Explanation: Rate depends on change in concentration of reactants or products per unit time.
Q2.
The unit of rate of reaction is __________.
अभिक्रिया की दर की इकाई __________ होती है।
Answer: mol L⁻¹ s⁻¹ / मोल लीटर⁻¹ सेकंड⁻¹
Explanation: Rate = concentration ÷ time.
Q3.
Rate of reaction generally __________ with increase in concentration of reactants.
अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने पर अभिक्रिया की दर सामान्यतः __________ जाती है।
Answer: increases / बढ़ती है
Explanation: Higher concentration leads to more effective collisions.
Q4.
The rate law expresses the relationship between rate and __________.
दर समीकरण दर और __________ के बीच संबंध दर्शाता है।
Answer: concentration / सांद्रता
Explanation: Rate law relates rate with concentration of reactants.
Q5.
The power of concentration term in rate law is called __________ of reaction.
दर समीकरण में सांद्रता के घात को अभिक्रिया का __________ कहते हैं।
Answer: order / क्रम
Explanation: Order is experimentally determined.
Q6.
Order of reaction can be __________ value.
अभिक्रिया का क्रम __________ मान का हो सकता है।
Answer: zero or fractional / शून्य या भिन्नात्मक
Explanation: Order is not always a whole number.
Q7.
Molecularity of a reaction is always a __________ number.
अभिक्रिया की अणुकता हमेशा __________ संख्या होती है।
Answer: whole / पूर्ण
Explanation: Molecularity represents number of molecules colliding.
Q8.
Order of reaction is determined __________.
अभिक्रिया का क्रम __________ द्वारा निर्धारित किया जाता है।
Answer: experimentally / प्रयोगात्मक रूप से
Explanation: It cannot be predicted from balanced equation.
Q9.
For a zero order reaction, rate is __________ of concentration.
शून्य क्रम की अभिक्रिया में दर सांद्रता से __________ होती है।
Answer: independent / स्वतंत्र
Explanation: Rate = k for zero order reactions.
Q10.
For first order reaction, rate is proportional to __________ power of concentration.
प्रथम क्रम की अभिक्रिया में दर सांद्रता की __________ घात के समानुपाती होती है।
Answer: first / प्रथम
Explanation: Rate ∝ [A]¹
Q11.
The unit of rate constant for first order reaction is __________.
प्रथम क्रम की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाई __________ होती है।
Answer: s⁻¹ / सेकंड⁻¹
Explanation: Derived from rate law.
Q12.
Half-life of first order reaction is __________ of initial concentration.
प्रथम क्रम की अभिक्रिया का अर्धायु प्रारंभिक सांद्रता से __________ होता है।
Answer: independent / स्वतंत्र
Explanation: t½ = 0.693 / k
Q13.
Half-life of zero order reaction __________ with initial concentration.
शून्य क्रम की अभिक्रिया का अर्धायु प्रारंभिक सांद्रता के साथ __________ होता है।
Answer: increases / बढ़ता है
Explanation: t½ ∝ initial concentration.
Q14.
Rate constant depends on __________.
दर स्थिरांक __________ पर निर्भर करता है।
Answer: temperature / तापमान
Explanation: Rate constant changes with temperature.
Q15.
Arrhenius equation relates rate constant with __________.
Arrhenius समीकरण दर स्थिरांक को __________ से जोड़ता है।
Answer: temperature / तापमान
Explanation: k = A e⁻ᴱᵃ⁄ᴿᵀ
Q16.
Activation energy is the __________ energy required for reaction.
सक्रियण ऊर्जा अभिक्रिया के लिए आवश्यक __________ ऊर्जा होती है।
Answer: minimum / न्यूनतम
Explanation: Needed to form activated complex.
Q17.
Catalyst __________ the activation energy of reaction.
उत्प्रेरक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा को __________ करता है।
Answer: lowers / कम करता है
Explanation: Catalyst provides alternate pathway.
Q18.
A catalyst does not change the __________ of reaction.
उत्प्रेरक अभिक्रिया के __________ को नहीं बदलता।
Answer: equilibrium constant / साम्य स्थिरांक
Explanation: Catalyst affects rate, not equilibrium.
Q19.
Average rate is calculated over a __________ interval of time.
औसत दर __________ समयांतराल में निकाली जाती है।
Answer: finite / सीमित
Explanation: It is measured over a time interval.
Q20.
Instantaneous rate is the rate at __________ time.
तात्क्षणिक दर __________ समय पर दर होती है।
Answer: particular / किसी विशेष
Explanation: It is rate at a specific moment.
Q21.
Rate of reaction is equal to slope of __________ curve.
अभिक्रिया की दर __________ वक्र की ढाल के बराबर होती है।
Answer: concentration–time / सांद्रता–समय
Explanation: Rate = slope of concentration vs time graph.
Q22.
Collision theory applies mainly to __________ reactions.
संघर्ष सिद्धांत मुख्यतः __________ अभिक्रियाओं पर लागू होता है।
Answer: gaseous / गैसीय
Explanation: Molecules move freely in gaseous state.
Q23.
Effective collisions require proper __________ and sufficient energy.
प्रभावी संघरषों के लिए उचित __________ और पर्याप्त ऊर्जा आवश्यक होती है।
Answer: orientation / अभिविन्यास
Explanation: Proper alignment is essential.
Q24.
Frequency factor is also called __________.
आवृत्ति गुणांक को __________ भी कहते हैं।
Answer: Arrhenius constant / Arrhenius स्थिरांक
Explanation: It represents collision frequency.
Q25.
Pseudo first order reactions are actually __________ order reactions.
छद्म प्रथम क्रम की अभिक्रियाएँ वास्तव में __________ क्रम की होती हैं।
Answer: higher / उच्च
Explanation: Concentration of one reactant is in excess.
Q26.
Hydrolysis of ester in acidic medium is an example of __________ reaction.
अम्लीय माध्यम में एस्टर का जल अपघटन __________ अभिक्रिया का उदाहरण है।
Answer: pseudo first order / छद्म प्रथम क्रम
Explanation: Water is in excess.
Q27.
Rate constant is represented by symbol __________.
दर स्थिरांक को __________ प्रतीक से दर्शाया जाता है।
Answer: k / k
Explanation: Standard notation in kinetics.
Q28.
Integrated rate equation is used to calculate __________.
समाकलित दर समीकरण __________ ज्ञात करने के लिए उपयोग किया जाता है।
Answer: concentration or time / सांद्रता या समय
Explanation: It relates concentration with time.
Q29.
In zero order reaction, graph of concentration vs time is __________ line.
शून्य क्रम की अभिक्रिया में सांद्रता बनाम समय का ग्राफ __________ रेखा होता है।
Answer: straight / सीधी
Explanation: Linear decrease in concentration.
Q30.
In first order reaction, graph of ln[A] vs time is __________.
प्रथम क्रम की अभिक्रिया में ln[A] बनाम समय का ग्राफ __________ होता है।
Answer: straight line / सीधी रेखा
Explanation: Derived from integrated rate law.
Q31.
Rate law cannot be predicted from __________.
दर समीकरण __________ से पूर्वानुमानित नहीं किया जा सकता।
Answer: balanced chemical equation / संतुलित रासायनिक समीकरण
Explanation: It is determined experimentally.
Q32.
The slowest step of a reaction is called __________ step.
अभिक्रिया का सबसे धीमा चरण __________ चरण कहलाता है।
Answer: rate determining / दर निर्धारक
Explanation: It controls overall rate.
Q33.
Temperature coefficient of reaction rate is usually __________.
अभिक्रिया की दर का ताप गुणांक सामान्यतः __________ होता है।
Answer: 2 to 3 / 2 से 3
Explanation: Rate doubles or triples for 10°C rise.
Q34.
Rate constant for zero order reaction has unit __________.
शून्य क्रम की अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक की इकाई __________ होती है।
Answer: mol L⁻¹ s⁻¹ / मोल लीटर⁻¹ सेकंड⁻¹
Explanation: Same as rate unit.
Q35.
The symbol Ea represents __________.
Ea प्रतीक __________ को दर्शाता है।
Answer: activation energy / सक्रियण ऊर्जा
Explanation: Used in Arrhenius equation.
Q36.
The plot of log k vs 1/T is a __________ line.
log k बनाम 1/T का ग्राफ __________ रेखा होता है।
Answer: straight / सीधी
Explanation: From Arrhenius equation.
Q37.
Rate of reaction becomes zero when __________ are exhausted.
जब __________ समाप्त हो जाते हैं तो अभिक्रिया की दर शून्य हो जाती है।
Answer: reactants / अभिकारक
Explanation: No reactants → no reaction.
Q38.
Rate constant is equal to rate of reaction when concentration is __________.
जब सांद्रता __________ होती है तब दर स्थिरांक अभिक्रिया की दर के बराबर होता है।
Answer: unity / एक
Explanation: From rate law definition.
Q39.
Collision frequency increases with increase in __________.
संघर्ष आवृत्ति __________ बढ़ने पर बढ़ती है।
Answer: temperature / तापमान
Explanation: Higher temperature → faster motion.
Q40.
The exponential term in Arrhenius equation is called __________ factor.
Arrhenius समीकरण का घातीय पद __________ गुणांक कहलाता है।
Answer: Boltzmann factor / बोल्ट्ज़मान गुणांक
Explanation: Represents energy distribution.
Q41.
The rate of reaction is maximum at __________ temperature.
अभिक्रिया की दर __________ तापमान पर अधिकतम होती है।
Answer: high / उच्च
Explanation: Rate increases with temperature.
Q42.
The unit of half-life of a reaction is __________.
अभिक्रिया के अर्धायु की इकाई __________ होती है।
Answer: time / समय
Explanation: Half-life is a time parameter.
Q43.
For first order reaction, half-life depends on __________.
प्रथम क्रम की अभिक्रिया का अर्धायु __________ पर निर्भर करता है।
Answer: rate constant / दर स्थिरांक
Explanation: t½ = 0.693/k
Q44.
Catalyst increases the rate by forming __________ pathway.
उत्प्रेरक __________ पथ बनाकर दर बढ़ाता है।
Answer: alternate / वैकल्पिक
Explanation: Alternate pathway has lower Ea.
Q45.
Rate of reaction is directly proportional to __________.
अभिक्रिया की दर सीधे __________ के समानुपाती होती है।
Answer: rate constant / दर स्थिरांक
Explanation: r = k[A]ⁿ
Q46.
Integrated rate equation of first order reaction contains __________ function.
प्रथम क्रम की समाकलित दर समीकरण में __________ फलन होता है।
Answer: logarithmic / लघुगणकीय
Explanation: ln[A] term appears.
Q47.
Slope of Arrhenius plot gives __________.
Arrhenius ग्राफ की ढाल __________ देती है।
Answer: activation energy / सक्रियण ऊर्जा
Explanation: Slope = −Ea/R
Q48.
Chemical kinetics deals with __________ of reaction.
रासायनिक गतिकी अभिक्रिया की __________ से संबंधित है।
Answer: rate / दर
Explanation: It studies speed of reactions.
Q49.
The rate of reaction decreases as reactants get __________.
जैसे-जैसे अभिकारक __________ होते जाते हैं, अभिक्रिया की दर घटती जाती है।
Answer: consumed / उपभोगित
Explanation: Concentration decreases with time.
Q50.
Order of reaction may be __________ but molecularity never is.
अभिक्रिया का क्रम __________ हो सकता है पर अणुकता कभी नहीं।
Answer: zero / शून्य
Explanation: Molecularity cannot be zero.
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