"Study With Mayank Sir" Chamistry Very Short Answer Type chapter 1 Solution

"Study With Mayank Sir" - To get better understanding of your goal

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📘 Chapter 1 – Solutions
Very Short Answer Questions (1 Mark Each)
 NCERT Class 12 Chemistry
 Knowledge-based
 Total Questions: 50

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🔹 Very Short Answer Questions
Q1.
What is a solution?
विलयन क्या है?
Answer:
A solution is a homogeneous mixture of two or more components.
विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण होता है।

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Q2.
What is a solvent?
विलायक क्या होता है?
Answer:
The component present in larger amount in a solution is called solvent.
विलयन में अधिक मात्रा में उपस्थित घटक को विलायक कहते हैं।

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Q3.
What is a solute?
विलेय क्या है?
Answer:
The component present in smaller amount is called solute.
कम मात्रा में उपस्थित घटक को विलेय कहते हैं।

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Q4.
Define molarity.
मोलरता की परिभाषा दीजिए।
Answer:
Molarity is the number of moles of solute per litre of solution.
मोलरता प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या है।

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Q5.
Write the unit of molarity.
मोलरता की इकाई लिखिए।
Answer:
mol L⁻¹ or M
मोल लीटर⁻¹ या M

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Q6.
Define molality.
मोलालता की परिभाषा दीजिए।
Answer:
Molality is the number of moles of solute per kilogram of solvent.
मोलालता प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोलों की संख्या है।

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Q7.
Write the unit of molality.
मोलालता की इकाई लिखिए।
Answer:
mol kg⁻¹
मोल किलोग्राम⁻¹

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Q8.
What is mole fraction?
मोल अंश क्या है?
Answer:
Mole fraction is the ratio of moles of one component to total moles.
किसी घटक के मोलों का कुल मोलों से अनुपात मोल अंश कहलाता है।

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Q9.
Is mole fraction unitless?
क्या मोल अंश की कोई इकाई होती है?
Answer:
Yes, mole fraction has no unit.
हाँ, मोल अंश की कोई इकाई नहीं होती।

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Q10.
What is an ideal solution?
आदर्श विलयन क्या है?
Answer:
A solution that obeys Raoult’s law at all concentrations is ideal.
जो विलयन सभी सांद्रताओं पर रॉल्ट के नियम का पालन करे, वह आदर्श विलयन है।

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Q11.
State Raoult’s law.
रॉल्ट का नियम लिखिए।
Answer:
Partial vapour pressure of a component is proportional to its mole fraction.
किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश के समानुपाती होता है।

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Q12.
What is vapour pressure?
वाष्प दाब क्या है?
Answer:
Pressure exerted by vapour in equilibrium with its liquid.
वाष्प और द्रव के संतुलन पर लगाया गया दाब।

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Q13.
Define relative lowering of vapour pressure.
वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन को परिभाषित कीजिए।
Answer:
Ratio of lowering of vapour pressure to vapour pressure of pure solvent.
शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से अवनमन का अनुपात।

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Q14.
What are colligative properties?
सामूहिक गुण क्या हैं?
Answer:
Properties depending on number of solute particles, not nature.
वे गुण जो विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, प्रकृति पर नहीं।

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Q15.
Name any one colligative property.
किसी एक सामूहिक गुण का नाम लिखिए।
Answer:
Elevation of boiling point
उबलांक वृद्धि

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Q16.
What is elevation of boiling point?
उबलांक वृद्धि क्या है?
Answer:
Increase in boiling point of solution compared to pure solvent.
शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन के उबलांक में वृद्धि।

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Q17.
What is depression in freezing point?
हिमांक अवनमन क्या है?
Answer:
Decrease in freezing point of solution.
विलयन के हिमांक में कमी।

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Q18.
Write the unit of Kf.
Kf की इकाई लिखिए।
Answer:
K kg mol⁻¹
केल्विन किलोग्राम मोल⁻¹

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Q19.
What is osmotic pressure?
परासरण दाब क्या है?
Answer:
Pressure required to stop osmosis.
परासरण को रोकने के लिए आवश्यक दाब।

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Q20.
Write the symbol of osmotic pressure.
परासरण दाब का प्रतीक लिखिए।
Answer:
π (pi)

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Q21.
What is reverse osmosis?
विपरीत परासरण क्या है?
Answer:
Flow of solvent opposite to natural osmosis under pressure.
दाब लगाने पर विलायक का विपरीत दिशा में प्रवाह।

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Q22.
What is ppm?
ppm क्या है?
Answer:
Parts per million, used for very dilute solutions.
अत्यंत पतले विलयनों की सांद्रता की इकाई।

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Q23.
Is osmotic pressure a colligative property?
क्या परासरण दाब सामूहिक गुण है?
Answer:
Yes.
हाँ।

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Q24.
Which law is used to calculate molar mass using osmotic pressure?
परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने का नियम?
Answer:
Van’t Hoff equation
वैन्ट हॉफ समीकरण

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Q25.
What is abnormal molar mass?
असामान्य मोलर द्रव्यमान क्या है?
Answer:
Observed molar mass different from expected value.
अपेक्षित मान से भिन्न प्राप्त मोलर द्रव्यमान।

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Q26.
Name one electrolyte solution.
किसी एक इलेक्ट्रोलाइट विलयन का नाम लिखिए।
Answer:
NaCl solution
सोडियम क्लोराइड विलयन

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Q27.
What is Henry’s law related to?
हेनरी का नियम किससे संबंधित है?
Answer:
Solubility of gas in liquid.
द्रव में गैस की विलेयता।

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Q28.
Write Henry’s law statement.
हेनरी के नियम का कथन लिखिए।
Answer:
Solubility of gas is proportional to its pressure.
गैस की विलेयता उसके दाब के समानुपाती होती है।

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Q29.
What happens to solubility of gas with increase in pressure?
दाब बढ़ाने पर गैस की विलेयता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
Answer:
It increases.
विलेयता बढ़ती है।

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Q30.
Define mass percentage.
द्रव्यमान प्रतिशत की परिभाषा दीजिए।
Answer:
Mass of solute per 100 g of solution.
100 ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान।

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Q31.
Define volume percentage.
आयतन प्रतिशत की परिभाषा दीजिए।
Answer:
Volume of solute per 100 mL solution.
100 mL विलयन में विलेय का आयतन।

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Q32.
Is molarity temperature dependent?
क्या मोलरता ताप पर निर्भर करती है?
Answer:
Yes.
हाँ।

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Q33.
Is molality temperature dependent?
क्या मोलालता ताप पर निर्भर करती है?
Answer:
No.
नहीं।

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Q34.
What is azeotrope?
एज़ियोट्रोप क्या है?
Answer:
Constant boiling mixture.
स्थिर उबलांक वाला मिश्रण।

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Q35.
Give one example of azeotrope.
एज़ियोट्रोप का एक उदाहरण दीजिए।
Answer:
Ethanol–water mixture
एथेनॉल–जल मिश्रण

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Q36.
What is positive deviation from Raoult’s law?
रॉल्ट के नियम से धनात्मक विचलन क्या है?
Answer:
Vapour pressure higher than ideal.
आदर्श से अधिक वाष्प दाब।

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Q37.
What causes negative deviation?
ऋणात्मक विचलन का कारण क्या है?
Answer:
Strong intermolecular forces.
मजबूत अंतराअणुक बल।

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Q38.
What is ideal solution enthalpy change?
आदर्श विलयन का एन्थैल्पी परिवर्तन?
Answer:
ΔHmix = 0
ΔHmix = 0

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Q39.
What is van’t Hoff factor symbol?
वैन्ट हॉफ गुणांक का प्रतीक?
Answer:
i

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Q40.
When is van’t Hoff factor greater than 1?
i का मान 1 से अधिक कब होता है?
Answer:
When solute dissociates.
जब विलेय आयनीकरण करता है।

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Q41.
When is van’t Hoff factor less than 1?
i का मान 1 से कम कब होता है?
Answer:
When solute associates.
जब विलेय संघटन करता है।

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Q42.
What is association?
संघटन क्या है?
Answer:
Joining of solute particles.
विलेय कणों का आपस में जुड़ना।

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Q43.
What is dissociation?
अपघटन क्या है?
Answer:
Splitting of solute into ions.
विलेय का आयनों में टूटना।

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Q44.
Which property is used to find molar mass of polymers?
पॉलिमर का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने का गुण?
Answer:
Osmotic pressure
परासरण दाब

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Q45.
Is NaCl an electrolyte?
क्या NaCl इलेक्ट्रोलाइट है?
Answer:
Yes.
हाँ।

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Q46.
What type of solution is glucose solution?
ग्लूकोज विलयन किस प्रकार का है?
Answer:
Non-electrolyte solution
गैर-इलेक्ट्रोलाइट विलयन

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Q47.
Which law explains gas solubility in soda water?
सोडा जल में गैस विलेयता किस नियम से समझाई जाती है?
Answer:
Henry’s law
हेनरी का नियम

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Q48.
What is cryoscopic constant?
क्रायोस्कोपिक नियतांक क्या है?
Answer:
Constant related to freezing point depression.
हिमांक अवनमन से संबंधित नियतांक।

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Q49.
What is ebullioscopic constant?
एबुलियोस्कोपिक नियतांक क्या है?
Answer:
Constant related to boiling point elevation.
उबलांक वृद्धि से संबंधित नियतांक।

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Q50.
Name the chapter dealing with colligative properties.
सामूहिक गुण किस अध्याय में पढ़े जाते हैं?
Answer:
Solutions
विलयन

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📘 Chapter 1: Solutions (विलयन)
🔹 Question Type: Very Short Answer (Application Based)
🔹 Marks: 1 mark each
🔹 Total Questions: 50

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Q1. Why is molarity temperature dependent?
मोलरता ताप पर निर्भर क्यों होती है?
Answer / उत्तर:
Molarity depends on volume, which changes with temperature.
मोलरता आयतन पर निर्भर करती है, जो ताप बदलने पर बदलता है।

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Q2. Why is molality preferred over molarity in colligative properties?
कोलिगेटिव गुणों में मोलालता को मोलरता से अधिक क्यों उपयोग किया जाता है?
Answer:
Molality is independent of temperature.
मोलालता ताप से स्वतंत्र होती है।

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Q3. Why does NaCl show abnormal molar mass in solution?
NaCl विलयन में असामान्य मोलर द्रव्यमान क्यों दिखाता है?
Answer:
Due to dissociation into ions.
आयनों में अपघटन के कारण।

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Q4. Why does vapour pressure of a solution decrease on adding non-volatile solute?
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब क्यों घटता है?
Answer:
Because surface molecules of solvent decrease.
क्योंकि विलायक अणुओं की संख्या सतह पर घट जाती है।

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Q5. Why is antifreeze added to car radiators?
कार रेडिएटर में एंटीफ्रीज़ क्यों मिलाया जाता है?
Answer:
To lower freezing point of water.
जल का हिमांक कम करने के लिए।

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Q6. Why does osmotic pressure increase with concentration?
सांद्रता बढ़ने पर परासरण दाब क्यों बढ़ता है?
Answer:
More solute particles per unit volume.
अधिक विलेय कण प्रति इकाई आयतन।

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Q7. Why is reverse osmosis used for desalination?
लवणीय जल शुद्धिकरण में विपरीत परासरण क्यों प्रयोग होता है?
Answer:
To remove dissolved salts under pressure.
दाब लगाकर घुले लवण हटाने के लिए।

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Q8. Why is Henry’s law applicable to dilute solutions?
हेनरी का नियम विरल विलयों पर ही क्यों लागू होता है?
Answer:
Gas behaves ideally at low concentration.
कम सांद्रता पर गैस आदर्श व्यवहार करती है।

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Q9. Why does elevation in boiling point occur?
क्वथनांक उन्नयन क्यों होता है?
Answer:
Due to lowering of vapour pressure.
वाष्प दाब घटने के कारण।

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Q10. Why does freezing point depression occur?
हिमांक अवनमन क्यों होता है?
Answer:
Solute disrupts crystal formation.
विलेय क्रिस्टल बनने में बाधा डालता है।

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Q11. Why is osmotic pressure suitable for molar mass determination of polymers?
पॉलिमर का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में परासरण दाब क्यों उपयुक्त है?
Answer:
It is measurable even at low concentration.
कम सांद्रता पर भी मापा जा सकता है।

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Q12. Why does glucose not show abnormal molar mass?
ग्लूकोज़ असामान्य मोलर द्रव्यमान क्यों नहीं दिखाता?
Answer:
It does not dissociate or associate.
यह न अपघटित होता है न संघटित।

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Q13. Why is mole fraction unitless?
मोल अंश की कोई इकाई क्यों नहीं होती?
Answer:
It is a ratio of moles.
यह मोलों का अनुपात है।

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Q14. Why does Raoult’s law fail for non-ideal solutions?
गैर-आदर्श विलयन में रॉल्ट का नियम क्यों असफल होता है?
Answer:
Because intermolecular forces differ.
अंतराअणुक बल भिन्न होते हैं।

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Q15. Why does positive deviation show higher vapour pressure?
धनात्मक विचलन में वाष्प दाब अधिक क्यों होता है?
Answer:
Weaker solute–solvent interactions.
विलेय–विलायक आकर्षण कमजोर होता है।

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Q16. Why is ppm used for pollutants?
प्रदूषकों के लिए ppm क्यों प्रयोग किया जाता है?
Answer:
They are present in very small amounts.
वे बहुत अल्प मात्रा में होते हैं।

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Q17. Why is saline solution isotonic to blood?
सलाइन विलयन रक्त के समपरासरणी क्यों होता है?
Answer:
Same osmotic pressure as blood.
रक्त के समान परासरण दाब।

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Q18. Why does osmotic pressure depend on temperature?
परासरण दाब ताप पर क्यों निर्भर करता है?
Answer:
π ∝ T according to equation.
समीकरण के अनुसार π ∝ T।

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Q19. Why does acetone show positive deviation with CS₂?
एसीटोन और CS₂ धनात्मक विचलन क्यों दिखाते हैं?
Answer:
Weaker A–B interactions.
कमजोर A–B आकर्षण।

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Q20. Why is molality used in freezing point depression formula?
हिमांक अवनमन में मोलालता क्यों उपयोग होती है?
Answer:
It is temperature independent.
यह ताप से स्वतंत्र है।

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Q21. Why does association increase molar mass?
संघटन से मोलर द्रव्यमान क्यों बढ़ता है?
Answer:
Number of particles decreases.
कणों की संख्या घटती है।

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Q22. Why does dissociation decrease molar mass?
अपघटन से मोलर द्रव्यमान क्यों घटता है?
Answer:
Number of particles increases.
कणों की संख्या बढ़ती है।

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Q23. Why is reverse osmosis opposite of osmosis?
विपरीत परासरण, परासरण के विपरीत क्यों है?
Answer:
External pressure is applied.
बाहरी दाब लगाया जाता है।

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Q24. Why does vapour pressure lowering depend on mole fraction?
वाष्प दाब अवनमन मोल अंश पर क्यों निर्भर करता है?
Answer:
Raoult’s law is mole fraction based.
रॉल्ट का नियम मोल अंश पर आधारित है।

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Q25. Why is colligative property independent of nature of solute?
कोलिगेटिव गुण विलेय की प्रकृति से स्वतंत्र क्यों होते हैं?
Answer:
They depend only on number of particles.
ये केवल कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं।

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Q26. Why does addition of solute increase boiling point of solvent?
विलेय मिलाने से विलायक का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?
Answer / उत्तर:
Because vapour pressure of solvent decreases.
क्योंकि विलायक का वाष्प दाब घट जाता है।

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Q27. Why is glucose solution used for intravenous injection?
इंजेक्शन में ग्लूकोज़ विलयन क्यों प्रयोग किया जाता है?
Answer:
It is isotonic with blood.
यह रक्त के साथ समपरासरणी होता है।

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Q28. Why does osmotic pressure increase when temperature rises?
ताप बढ़ने पर परासरण दाब क्यों बढ़ता है?
Answer:
Osmotic pressure is directly proportional to temperature.
परासरण दाब ताप के समानुपाती होता है।

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Q29. Why does NaCl show greater colligative effect than glucose?
NaCl, ग्लूकोज़ की तुलना में अधिक कोलिगेटिव प्रभाव क्यों दिखाता है?
Answer:
NaCl dissociates into ions.
NaCl आयनों में अपघटित हो जाता है।

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Q30. Why is molarity not used in colligative properties?
कोलिगेटिव गुणों में मोलरता क्यों नहीं ली जाती?
Answer:
Molarity depends on temperature.
मोलरता ताप पर निर्भर करती है।

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Q31. Why does acetone show negative deviation with chloroform?
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म ऋणात्मक विचलन क्यों दिखाते हैं?
Answer:
Due to strong hydrogen bonding.
मजबूत हाइड्रोजन बन्ध के कारण।

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Q32. Why is osmotic pressure preferred for macromolecules?
महाअणुओं के लिए परासरण दाब क्यों उपयुक्त है?
Answer:
Other colligative effects are very small.
अन्य कोलिगेटिव प्रभाव बहुत कम होते हैं।

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Q33. Why does vapour pressure decrease on adding solute?
विलेय मिलाने पर वाष्प दाब क्यों घटता है?
Answer:
Number of solvent molecules decreases.
विलायक अणुओं की संख्या घटती है।

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Q34. Why does dissociation cause abnormal molar mass?
अपघटन से असामान्य मोलर द्रव्यमान क्यों मिलता है?
Answer:
Number of particles increases.
कणों की संख्या बढ़ जाती है।

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Q35. Why does association increase freezing point depression?
संघटन से हिमांक अवनमन क्यों बदलता है?
Answer:
Effective particles decrease.
प्रभावी कणों की संख्या घटती है।

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Q36. Why is reverse osmosis faster than simple osmosis?
विपरीत परासरण साधारण परासरण से तेज क्यों होता है?
Answer:
External pressure is applied.
बाहरी दाब लगाया जाता है।

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Q37. Why does ideal solution obey Raoult’s law?
आदर्श विलयन रॉल्ट के नियम का पालन क्यों करता है?
Answer:
A–A, B–B and A–B forces are equal.
A–A, B–B और A–B बल समान होते हैं।

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Q38. Why is vapour pressure lowering a colligative property?
वाष्प दाब अवनमन को कोलिगेटिव गुण क्यों कहते हैं?
Answer:
It depends only on number of solute particles.
यह केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है।

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Q39. Why is antifreeze effective in cold regions?
ठंडे क्षेत्रों में एंटीफ्रीज़ प्रभावी क्यों है?
Answer:
It lowers freezing point of water.
यह जल का हिमांक कम करता है।

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Q40. Why does osmotic pressure not depend on nature of solute?
परासरण दाब विलेय की प्रकृति पर क्यों निर्भर नहीं करता?
Answer:
It depends on number of particles.
यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है।

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Q41. Why does increase in solute increase osmotic pressure?
विलेय बढ़ाने से परासरण दाब क्यों बढ़ता है?
Answer:
More solute particles are present.
अधिक विलेय कण उपस्थित होते हैं।

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Q42. Why is mole fraction used in Raoult’s law?
रॉल्ट के नियम में मोल अंश क्यों लिया जाता है?
Answer:
Raoult’s law is mole fraction based.
रॉल्ट का नियम मोल अंश पर आधारित है।

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Q43. Why does lowering of vapour pressure occur?
वाष्प दाब अवनमन क्यों होता है?
Answer:
Solute reduces escaping tendency of solvent.
विलेय विलायक की वाष्पीकरण प्रवृत्ति घटाता है।

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Q44. Why does boiling point elevation depend on molality?
क्वथनांक उन्नयन मोलालता पर क्यों निर्भर करता है?
Answer:
Molality is temperature independent.
मोलालता ताप से स्वतंत्र है।

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Q45. Why is Henry’s law useful in soft drinks?
शीतल पेयों में हेनरी का नियम क्यों उपयोगी है?
Answer:
It explains dissolution of CO₂ gas.
यह CO₂ गैस के घुलने को समझाता है।

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Q46. Why does pressure increase solubility of gas?
दाब बढ़ाने से गैस की घुलनशीलता क्यों बढ़ती है?
Answer:
According to Henry’s law.
हेनरी के नियम के अनुसार।

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Q47. Why is osmotic pressure measured at low concentration?
परासरण दाब कम सांद्रता पर क्यों मापा जाता है?
Answer:
To ensure ideal behaviour.
आदर्श व्यवहार सुनिश्चित करने के लिए।

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Q48. Why does molar mass appear lower in electrolytes?
इलेक्ट्रोलाइट में मोलर द्रव्यमान कम क्यों प्रतीत होता है?
Answer:
Due to dissociation into ions.
आयनों में अपघटन के कारण।

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Q49. Why does urea not show abnormal molar mass?
यूरिया असामान्य मोलर द्रव्यमान क्यों नहीं दिखाता?
Answer:
It does not ionise in solution.
यह विलयन में आयनित नहीं होता।

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Q50. Why are colligative properties useful in daily life?
कोलिगेटिव गुण दैनिक जीवन में क्यों उपयोगी हैं?
Answer:
They explain freezing, boiling and osmotic effects.
ये हिमांक, क्वथनांक व परासरण प्रभाव समझाते हैं।