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⚡ Chapter 2 – Electrochemistry
🧩 Fill in the Blanks (Understanding-Based)
(Each question carries 0.5 mark)
1️⃣
Electrochemistry deals with the interconversion of __________ and __________ energy.
विद्युत रसायन विज्ञान __________ और __________ ऊर्जा के परस्पर परिवर्तन से संबंधित है।
Answer: Chemical and Electrical / रासायनिक और विद्युत
Explanation: Electrochemistry studies how chemical reactions produce or use electricity.
2️⃣
A cell that converts chemical energy into electrical energy is called a __________ cell.
वह सेल जो रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलता है उसे __________ सेल कहते हैं।
Answer: Galvanic (Voltaic) cell / गैल्वैनिक (वोल्टाइक) सेल
Explanation: Galvanic cells operate on spontaneous redox reactions to generate current.
3️⃣
In a galvanic cell, oxidation occurs at the __________.
गैल्वैनिक सेल में ऑक्सीकरण __________ पर होता है।
Answer: Anode / एनोड
Explanation: The anode loses electrons, causing oxidation.
4️⃣
In a galvanic cell, reduction occurs at the __________.
गैल्वैनिक सेल में अपचयन __________ पर होता है।
Answer: Cathode / कैथोड
Explanation: The cathode gains electrons, leading to reduction.
5️⃣
The potential difference between two electrodes of a cell is called __________.
किसी सेल के दो इलेक्ट्रोडों के बीच विभवांतर को __________ कहते हैं।
Answer: Cell potential (EMF) / सेल विभव (ईएमएफ)
Explanation: It measures the driving force of electron flow.
6️⃣
Standard electrode potential is measured at __________ molar concentration and __________ atm pressure.
मानक इलेक्ट्रोड विभव __________ मोलर सांद्रता और __________ वायुमंडलीय दाब पर मापा जाता है।
Answer: 1 M, 1 atm / 1 मोलर, 1 वायुमंडल
Explanation: Standard conditions ensure comparability of electrode potentials.
7️⃣
The device used to measure cell potential is called a __________.
सेल विभव को मापने के लिए प्रयुक्त यंत्र को __________ कहते हैं।
Answer: Voltmeter / वोल्टमीटर
Explanation: Voltmeter measures potential difference across two electrodes.
8️⃣
Salt bridge prevents the __________ between the two half-cells.
सॉल्ट ब्रिज दो हाफ-सेलों के बीच __________ को रोकता है।
Answer: Liquid junction potential / द्रव संगम विभव
Explanation: It maintains electrical neutrality by ion migration.
9️⃣
The movement of ions through a salt bridge completes the __________.
सॉल्ट ब्रिज के माध्यम से आयनों की गति __________ को पूर्ण करती है।
Answer: Internal circuit / आंतरिक परिपथ
Explanation: It allows charge balance during electron flow.
10️⃣
An electrode where oxidation occurs is always marked as __________ pole.
जहां ऑक्सीकरण होता है वह इलेक्ट्रोड सदैव __________ ध्रुव कहलाता है।
Answer: Negative / ऋणात्मक
Explanation: Oxidation releases electrons, creating negative potential.
11️⃣
An electrode where reduction occurs is always marked as __________ pole.
जहां अपचयन होता है वह इलेक्ट्रोड सदैव __________ ध्रुव कहलाता है।
Answer: Positive / धनात्मक
Explanation: Electrons are consumed here, making it positive.
12️⃣
The Daniell cell is represented as __________.
डैनियल सेल को इस प्रकार प्रदर्शित किया जाता है – __________।
Answer: Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu
Explanation: It shows the anode and cathode compartments separated by a salt bridge.
13️⃣
Electrode potential of hydrogen under standard conditions is taken as __________.
मानक परिस्थितियों में हाइड्रोजन का इलेक्ट्रोड विभव __________ माना जाता है।
Answer: 0.00 V / 0.00 वोल्ट
Explanation: It serves as reference for all other electrodes.
14️⃣
The potential of a cell under non-standard conditions is given by __________ equation.
गैर-मानक परिस्थितियों में सेल का विभव __________ समीकरण से दिया जाता है।
Answer: Nernst equation / नर्नस्ट समीकरण
Explanation: Nernst equation relates EMF with ion concentrations and temperature.
15️⃣
The unit of molar conductivity is __________.
मोलर चालकता की इकाई __________ होती है।
Answer: S·m²·mol⁻¹ / साईमेंस·मीटर²·मोल⁻¹
Explanation: Derived from conductivity × molar volume.
16️⃣
The unit of conductivity (κ) is __________.
चालकता (κ) की इकाई __________ होती है।
Answer: S·m⁻¹ / साईमेंस प्रति मीटर
Explanation: Conductivity measures current flow per unit length.
17️⃣
The inverse of resistivity (ρ) is called __________.
प्रतिरोधकता (ρ) का व्युत्क्रम __________ कहलाता है।
Answer: Conductivity / चालकता
Explanation: It expresses how easily current passes through a material.
18️⃣
Kohlrausch’s law applies to __________ solutions.
कोहलरॉश का नियम __________ विलयों पर लागू होता है।
Answer: Electrolytic / विद्युत अपघट्य
Explanation: It helps in determining limiting molar conductivities of ions.
19️⃣
In electrolysis, oxidation takes place at the __________.
विद्युत अपघटन में ऑक्सीकरण __________ पर होता है।
Answer: Anode / एनोड
Explanation: During electrolysis, electrons are removed at the anode.
20️⃣
The process of coating one metal with another by electrolysis is called __________.
विद्युत अपघटन द्वारा एक धातु पर दूसरी धातु की परत चढ़ाने की प्रक्रिया को __________ कहते हैं।
Answer: Electroplating / विद्युतलेपन
Explanation: It prevents corrosion and improves appearance.
21️⃣
The relation between Gibbs free energy change and cell potential is given by __________.
गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और सेल विभव के बीच संबंध __________ द्वारा दिया जाता है।
Answer: ΔG = −nFE / ΔG = −nFE
Explanation: Cell potential represents the maximum electrical work obtainable from a reaction.
22️⃣
For a spontaneous cell reaction, the value of ΔG is always __________.
स्वतःस्फूर्त सेल अभिक्रिया के लिए ΔG का मान सदैव __________ होता है।
Answer: Negative / ऋणात्मक
Explanation: A negative Gibbs free energy indicates a spontaneous process.
23️⃣
The value of equilibrium constant increases with __________ cell potential.
संतुलन नियतांक का मान __________ सेल विभव के साथ बढ़ता है।
Answer: Increase in / वृद्धि
Explanation: Higher cell potential means greater driving force, leading to larger equilibrium constant.
24️⃣
The flow of electrons in an external circuit is from __________ to __________.
बाह्य परिपथ में इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह __________ से __________ की ओर होता है।
Answer: Anode to cathode / एनोड से कैथोड
Explanation: Electrons are released at anode and consumed at cathode.
25️⃣
The direction of conventional current is __________ to electron flow.
परंपरागत धारा की दिशा इलेक्ट्रॉनों की दिशा के __________ होती है।
Answer: Opposite / विपरीत
Explanation: Conventional current assumes flow of positive charge.
26️⃣
The conductivity of a solution depends upon the number of __________ present.
किसी विलयन की चालकता उसमें उपस्थित __________ की संख्या पर निर्भर करती है।
Answer: Ions / आयन
Explanation: More ions mean higher charge carriers and higher conductivity.
27️⃣
Molar conductivity __________ with dilution of solution.
विलयन के पतला करने पर मोलर चालकता __________ है।
Answer: Increases / बढ़ती है
Explanation: On dilution, ion mobility increases due to reduced interionic attraction.
28️⃣
At infinite dilution, molar conductivity attains its __________ value.
अनंत पतलेपन पर मोलर चालकता अपना __________ मान प्राप्त करती है।
Answer: Maximum / अधिकतम
Explanation: At infinite dilution, ions move independently.
29️⃣
The unit of resistance is __________.
प्रतिरोध की इकाई __________ होती है।
Answer: Ohm (Ω) / ओम
Explanation: Resistance is the opposition to current flow.
30️⃣
Faraday is the charge carried by __________ mole of electrons.
फैराडे __________ मोल इलेक्ट्रॉनों द्वारा वहन किया गया आवेश है।
Answer: One / एक
Explanation: One Faraday equals charge of one mole of electrons.
31️⃣
According to Faraday’s first law, mass deposited is proportional to __________.
फैराडे के प्रथम नियम के अनुसार निक्षेपित द्रव्यमान __________ के समानुपाती होता है।
Answer: Quantity of electricity / विद्युत की मात्रा
Explanation: More charge causes more substance to be deposited.
32️⃣
According to Faraday’s second law, different substances deposited by same charge depend on their __________.
फैराडे के द्वितीय नियम के अनुसार समान आवेश से निक्षेपित पदार्थ उनके __________ पर निर्भर करते हैं।
Answer: Equivalent weight / तुल्य भार
Explanation: Equivalent weight governs mass deposited per unit charge.
33️⃣
The corrosion of iron is an example of __________ reaction.
लोहे का संक्षारण __________ अभिक्रिया का उदाहरण है।
Answer: Electrochemical / विद्युत रासायनिक
Explanation: Corrosion involves anodic and cathodic reactions.
34️⃣
Rusting of iron occurs in presence of __________ and __________.
लोहे में जंग __________ और __________ की उपस्थिति में लगती है।
Answer: Oxygen and moisture / ऑक्सीजन और नमी
Explanation: Both are essential for electrochemical corrosion.
35️⃣
An electrolytic cell converts __________ energy into __________ energy.
विद्युत अपघटनी सेल __________ ऊर्जा को __________ ऊर्जा में बदलता है।
Answer: Electrical into chemical / विद्युत को रासायनिक
Explanation: Electrical energy drives non-spontaneous reactions.
36️⃣
In electrolytic cell, anode is __________ charged.
विद्युत अपघटनी सेल में एनोड __________ आवेशित होता है।
Answer: Positive / धनात्मक
Explanation: External source pulls electrons from anode.
37️⃣
In electrolytic cell, cathode is __________ charged.
विद्युत अपघटनी सेल में कैथोड __________ आवेशित होता है।
Answer: Negative / ऋणात्मक
Explanation: Cathode receives electrons from power supply.
38️⃣
Lead storage battery is an example of __________ battery.
लेड स्टोरेज बैटरी __________ बैटरी का उदाहरण है।
Answer: Secondary / द्वितीयक
Explanation: Secondary batteries are rechargeable.
39️⃣
In lead storage battery, electrolyte used is __________.
लेड स्टोरेज बैटरी में प्रयुक्त इलेक्ट्रोलाइट __________ है।
Answer: Sulphuric acid / सल्फ्यूरिक अम्ल
Explanation: Dilute H₂SO₄ participates in cell reactions.
40️⃣
Fuel cells convert __________ energy directly into __________ energy.
फ्यूल सेल __________ ऊर्जा को सीधे __________ ऊर्जा में बदलते हैं।
Answer: Chemical into electrical / रासायनिक को विद्युत
Explanation: Fuel cells operate continuously with supplied reactants.
41️⃣
In hydrogen-oxygen fuel cell, the fuel used is __________.
हाइड्रोजन-ऑक्सीजन फ्यूल सेल में प्रयुक्त ईंधन __________ है।
Answer: Hydrogen / हाइड्रोजन
Explanation: Hydrogen is oxidised to produce electrons.
42️⃣
The emf of a cell becomes zero when reaction reaches __________.
अभिक्रिया __________ पर पहुँचने पर सेल का ईएमएफ शून्य हो जाता है।
Answer: Equilibrium / संतुलन
Explanation: At equilibrium, no net electron flow occurs.
43️⃣
Conductance is the reciprocal of __________.
चालकता __________ का व्युत्क्रम है।
Answer: Resistance / प्रतिरोध
Explanation: Conductance indicates ease of current flow.
44️⃣
The unit of conductance is __________.
चालकता की इकाई __________ होती है।
Answer: Siemens (S) / साइमन्स
Explanation: SI unit replacing mho.
45️⃣
The cell constant depends on __________ of the conductivity cell.
सेल नियतांक चालकता सेल की __________ पर निर्भर करता है।
Answer: Geometry / ज्यामिति
Explanation: Distance between electrodes and area affect cell constant.
46️⃣
The oxidation number of Zn in Daniell cell changes from __________ to __________.
डैनियल सेल में Zn की ऑक्सीकरण संख्या __________ से __________ हो जाती है।
Answer: 0 to +2 / 0 से +2
Explanation: Zinc undergoes oxidation at anode.
47️⃣
The standard cell potential is independent of __________.
मानक सेल विभव __________ पर निर्भर नहीं करता।
Answer: Concentration / सांद्रता
Explanation: Standard potential is defined at fixed conditions.
48️⃣
The emf of a galvanic cell is always __________.
गैल्वैनिक सेल का ईएमएफ सदैव __________ होता है।
Answer: Positive / धनात्मक
Explanation: Only spontaneous reactions occur in galvanic cells.
49️⃣
Electrochemical series is arranged in order of __________ electrode potentials.
विद्युत रासायनिक श्रेणी __________ इलेक्ट्रोड विभव के क्रम में व्यवस्थित होती है।
Answer: Standard / मानक
Explanation: It helps predict feasibility of redox reactions.
50️⃣
Greater the standard reduction potential, greater is the tendency to undergo __________.
मानक अपचयन विभव जितना अधिक होगा, अपचयन की प्रवृत्ति उतनी ही __________ होगी।
Answer: Reduction / अधिक
Explanation: Higher reduction potential means stronger oxidising ability.
📘 Chapter 2 – Electrochemistry (NCERT Class 12)
Question Type: Fill in the Blanks (Knowledge-based)
Marks: 0.5 mark each
Total Questions: 50
📝 Fill in the Blanks (0.5 × 50 = 25 Marks)
Q1.
इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री विद्युत ऊर्जा और ________ ऊर्जा के परस्पर परिवर्तन का अध्ययन है।
Electrochemistry deals with the interconversion of electrical energy and ________ energy.
Answer:
रासायनिक / Chemical
Explanation:
Electrochemistry studies the conversion between chemical energy and electrical energy.
Q2.
डेनियल सेल में एनोड ________ धातु का बना होता है।
In Daniell cell, the anode is made of ________ metal.
Answer:
जस्ता (Zn) / Zinc
Explanation:
Zinc undergoes oxidation at the anode in Daniell cell.
Q3.
डेनियल सेल में कैथोड पर ________ होता है।
At the cathode of Daniell cell, ________ occurs.
Answer:
अपचयन (Reduction) / Reduction
Explanation:
Reduction always takes place at the cathode.
Q4.
गैल्वैनिक सेल में इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह ________ से ________ की ओर होता है।
In a galvanic cell, electrons flow from ________ to ________.
Answer:
एनोड से कैथोड / Anode to cathode
Explanation:
Electrons move from the oxidation site (anode) to the reduction site (cathode).
Q5.
मानक इलेक्ट्रोड विभव को ________ इकाई में मापा जाता है।
Standard electrode potential is measured in ________.
Answer:
वोल्ट / Volt
Explanation:
Electrode potentials are measured in volts.
Q6.
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का मान ________ V माना जाता है।
The value of standard hydrogen electrode is taken as ________ V.
Answer:
0 / Zero
Explanation:
SHE is arbitrarily assigned zero potential.
Q7.
ऑक्सीकरण में इलेक्ट्रॉनों का ________ होता है।
Oxidation involves ________ of electrons.
Answer:
त्याग (Loss) / Loss
Explanation:
Oxidation is defined as loss of electrons.
Q8.
अपचयन में इलेक्ट्रॉनों का ________ होता है।
Reduction involves ________ of electrons.
Answer:
ग्रहण (Gain) / Gain
Explanation:
Reduction is gain of electrons.
Q9.
सेल विभव = ________ − ________
Cell potential = ________ − ________
Answer:
कैथोड विभव − एनोड विभव / Cathode potential − Anode potential
Explanation:
E°cell = E°cathode − E°anode.
Q10.
नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग ________ स्थितियों में किया जाता है।
Nernst equation is used under ________ conditions.
Answer:
अमानक / Non-standard
Explanation:
Nernst equation is used when concentrations are not standard.
Q11.
नर्न्स्ट समीकरण में R गैस नियतांक का मान ________ J mol⁻¹ K⁻¹ होता है।
In Nernst equation, value of R is ________ J mol⁻¹ K⁻¹.
Answer:
8.314 / 8.314
Explanation:
Universal gas constant R = 8.314 J mol⁻¹ K⁻¹.
Q12.
25°C पर नर्न्स्ट समीकरण में 2.303RT/F का मान ________ होता है।
At 25°C, the value of 2.303RT/F is ________.
Answer:
0.0591
Explanation:
At 298 K, the value simplifies to 0.0591 V.
Q13.
इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में एनोड ________ आवेशित होता है।
In an electrolytic cell, the anode is ________ charged.
Answer:
धनात्मक / Positive
Explanation:
Anode is positive in electrolytic cells.
Q14.
फैराडे का प्रथम नियम द्रव्यमान और ________ के बीच संबंध बताता है।
Faraday’s first law relates mass with ________.
Answer:
विद्युत मात्रा / Quantity of electricity
Explanation:
Mass deposited is proportional to charge passed.
Q15.
1 फैराडे विद्युत आवेश = ________ कूलॉम
1 Faraday of charge equals ________ coulomb.
Answer:
96500
Explanation:
One Faraday equals 96500 C approximately.
Q16.
मोलर चालकता को ________ से दर्शाया जाता है।
Molar conductivity is represented by ________.
Answer:
Λm
Explanation:
Symbol for molar conductivity is Λm.
Q17.
विलयन के पतले होने पर मोलर चालकता ________ जाती है।
Molar conductivity ________ on dilution.
Answer:
बढ़ती है / Increases
Explanation:
Ion mobility increases on dilution.
Q18.
विशिष्ट चालकता को ________ से दर्शाया जाता है।
Specific conductivity is denoted by ________.
Answer:
κ (कप्पा)
Explanation:
Specific conductivity is represented by κ.
Q19.
कोलराउश का नियम ________ चालकता से संबंधित है।
Kohlrausch law is related to ________ conductivity.
Answer:
सीमित मोलर / Limiting molar
Explanation:
Kohlrausch law deals with limiting molar conductivity.
Q20.
ईंधन सेल में रासायनिक ऊर्जा सीधे ________ में बदलती है।
In fuel cell, chemical energy directly converts into ________.
Answer:
विद्युत ऊर्जा / Electrical energy
Explanation:
Fuel cells convert chemical energy directly to electricity.
Q21.
लेड स्टोरेज सेल एक ________ बैटरी है।
Lead storage cell is a ________ battery.
Answer:
द्वितीयक / Secondary
Explanation:
It can be recharged, hence secondary battery.
Q22.
जंग लगना एक ________ प्रक्रिया है।
Corrosion is an ________ process.
Answer:
इलेक्ट्रोकेमिकल / Electrochemical
Explanation:
Corrosion involves electrochemical reactions.
Q23.
सेल विभव का मात्रक ________ है।
The unit of cell potential is ________.
Answer:
वोल्ट / Volt
Explanation:
Potential difference is measured in volts.
Q24.
इलेक्ट्रोलिसिस में होने वाली अभिक्रिया ________ होती है।
Reaction in electrolysis is ________.
Answer:
अस्वतःस्फूर्त / Non-spontaneous
Explanation:
External energy is required.
Q25.
गैल्वैनिक सेल में अभिक्रिया ________ होती है।
Reaction in galvanic cell is ________.
Answer:
स्वतःस्फूर्त / Spontaneous
Explanation:
Chemical reaction occurs spontaneously.
Q26.
इलेक्ट्रोलाइटिक चालकता का SI मात्रक ________ होता है।
The SI unit of electrolytic conductivity is ________.
Answer:
S m⁻¹ / सीमेंस प्रति मीटर
Explanation:
The SI unit of conductivity (κ) is siemens per meter (S m⁻¹).
Q27.
मोलर चालकता = ________ ÷ मोलरता
Molar conductivity = ________ ÷ molarity
Answer:
विशिष्ट चालकता / Specific conductivity
Explanation:
Λm = κ / molarity.
Q28.
कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के लिए Λm° का मान ________ से प्राप्त किया जाता है।
For weak electrolytes, Λm° is obtained using ________.
Answer:
कोलराउश का नियम / Kohlrausch’s law
Explanation:
Limiting molar conductivity of weak electrolytes is calculated using Kohlrausch’s law.
Q29.
इलेक्ट्रोड विभव का चिह्न इलेक्ट्रोड की ________ प्रवृत्ति पर निर्भर करता है।
The sign of electrode potential depends on the tendency of electrode to ________.
Answer:
इलेक्ट्रॉन ग्रहण / Accept electrons
Explanation:
Reduction tendency determines the electrode potential sign.
Q30.
गैल्वैनिक सेल में एनोड का विभव ________ होता है।
In a galvanic cell, anode potential is ________.
Answer:
ऋणात्मक / Negative
Explanation:
Oxidation occurs at anode, making it negative.
Q31.
इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में कैथोड ________ आवेशित होता है।
In an electrolytic cell, the cathode is ________ charged.
Answer:
ऋणात्मक / Negative
Explanation:
Cathode is connected to the negative terminal of the power supply.
Q32.
नर्न्स्ट समीकरण में F फैराडे नियतांक का मान लगभग ________ C mol⁻¹ होता है।
In Nernst equation, the value of Faraday constant F is approximately ________ C mol⁻¹.
Answer:
96500
Explanation:
Faraday constant represents charge per mole of electrons.
Q33.
सेल अभिक्रिया के लिए ΔG° और E°cell का संबंध ________ से व्यक्त किया जाता है।
The relation between ΔG° and E°cell is expressed by ________.
Answer:
ΔG° = −nFE°cell
Explanation:
This equation connects Gibbs free energy and cell potential.
Q34.
यदि E°cell धनात्मक हो, तो ΔG° का मान ________ होगा।
If E°cell is positive, ΔG° will be ________.
Answer:
ऋणात्मक / Negative
Explanation:
Positive cell potential indicates spontaneous reaction, hence ΔG° < 0.
Q35.
संतुलन अवस्था पर सेल विभव का मान ________ होता है।
At equilibrium, the cell potential becomes ________.
Answer:
शून्य / Zero
Explanation:
At equilibrium, no net reaction occurs, so E = 0.
Q36.
इलेक्ट्रोलाइट की चालकता ताप बढ़ने पर सामान्यतः ________ जाती है।
Conductivity of an electrolyte generally ________ with increase in temperature.
Answer:
बढ़ती है / Increases
Explanation:
Ion mobility increases with temperature.
Q37.
धातुओं में चालकता का कारण ________ होते हैं।
In metals, conductivity is due to ________.
Answer:
मुक्त इलेक्ट्रॉन / Free electrons
Explanation:
Electrical conduction in metals occurs via free electrons.
Q38.
इलेक्ट्रोलाइटिक विलयन में चालकता का कारण ________ होते हैं।
In electrolytic solutions, conductivity is due to ________.
Answer:
आयन / Ions
Explanation:
Ions carry electric current in electrolytic solutions.
Q39.
फैराडे का द्वितीय नियम ________ के समानुपाती द्रव्यमान से संबंधित है।
Faraday’s second law relates mass with ________.
Answer:
समतुल्य भार / Equivalent weight
Explanation:
Mass deposited is proportional to equivalent weight of the substance.
Q40.
लेड स्टोरेज सेल के एनोड पर ________ का ऑक्सीकरण होता है।
In lead storage cell, ________ is oxidised at the anode.
Answer:
लेड / Lead (Pb)
Explanation:
Lead is oxidised to PbSO₄ during discharge.
Q41.
लेड स्टोरेज सेल के कैथोड पर ________ का अपचयन होता है।
At the cathode of lead storage cell, ________ is reduced.
Answer:
लेड डाइऑक्साइड / Lead dioxide (PbO₂)
Explanation:
PbO₂ is reduced to PbSO₄ during discharge.
Q42.
हाइड्रोजन-ऑक्सीजन ईंधन सेल का उत्पाद ________ होता है।
The product of hydrogen–oxygen fuel cell is ________.
Answer:
जल / Water
Explanation:
Hydrogen and oxygen combine to form water in fuel cells.
Q43.
ईंधन सेल पर्यावरण के लिए ________ होते हैं।
Fuel cells are ________ for the environment.
Answer:
अनुकूल / Eco-friendly
Explanation:
They produce minimal pollution.
Q44.
जंग लगने की प्रक्रिया में लोहे का ________ होता है।
In corrosion, iron undergoes ________.
Answer:
ऑक्सीकरण / Oxidation
Explanation:
Iron loses electrons during rusting.
Q45.
जंग लगने में जल ________ की भूमिका निभाता है।
Water plays the role of ________ in corrosion.
Answer:
इलेक्ट्रोलाइट / Electrolyte
Explanation:
Water allows ionic conduction during corrosion.
Q46.
सेल निरूपण में डबल लाइन ________ को दर्शाती है।
In cell notation, double line represents ________.
Answer:
सॉल्ट ब्रिज / Salt bridge
Explanation:
Salt bridge maintains electrical neutrality.
Q47.
गैल्वैनिक सेल में धारा की दिशा इलेक्ट्रॉनों के प्रवाह की ________ होती है।
Direction of current is ________ to the flow of electrons.
Answer:
विपरीत / Opposite
Explanation:
Conventional current flows opposite to electron flow.
Q48.
मानक अवस्था में सभी विलयनों की सांद्रता ________ होती है।
Under standard conditions, concentration of all solutions is ________.
Answer:
1 M
Explanation:
Standard state concentration is 1 mol L⁻¹.
Q49.
इलेक्ट्रोड विभव मापने के लिए ________ इलेक्ट्रोड का उपयोग किया जाता है।
To measure electrode potential, ________ electrode is used.
Answer:
मानक हाइड्रोजन / Standard hydrogen electrode
Explanation:
SHE is used as reference electrode.
Q50.
इलेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला को ________ के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।
Electrochemical series is arranged in increasing order of ________.
Answer:
अपचयन विभव / Reduction potential
Explanation:
Elements are arranged according to their standard reduction potentials.
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