"Study With Mayank Sir" - To be in front on the line
WA - 8290535520
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Chapter 2 – Electrochemistry
Long Answer Type Questions (3 Marks each)
Nature: Understanding Based
Language: English + Hindi
Answer Length: ~100 words
Q1. (1+2 Marks)
(a) What is an electrochemical cell? (1)
(b) Explain the working of a Daniell cell. (2)
(a) विद्युत-रासायनिक सेल क्या है? (1)
(b) डैनियल सेल की कार्यविधि समझाइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
An electrochemical cell is a device that converts chemical energy into electrical energy through a redox reaction.
विद्युत-रासायनिक सेल वह उपकरण है जिसमें रासायनिक अभिक्रिया द्वारा विद्युत ऊर्जा उत्पन्न होती है।
(b)
In a Daniell cell, zinc undergoes oxidation at the anode and copper ions undergo reduction at the cathode. Electrons flow from zinc to copper through the external circuit, producing electricity.
डैनियल सेल में जिंक एनोड पर ऑक्सीकरण करता है तथा कॉपर आयन कैथोड पर अपचयन करते हैं। इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह बाह्य परिपथ से होकर विद्युत धारा उत्पन्न करता है।
Q2. (1+2 Marks)
(a) Define electrode potential. (1)
(b) What is standard electrode potential? (2)
(a) इलेक्ट्रोड विभव को परिभाषित कीजिए। (1)
(b) मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Electrode potential is the potential difference developed between an electrode and its electrolyte.
इलेक्ट्रोड तथा उसके विलयन के बीच उत्पन्न विभवांतर को इलेक्ट्रोड विभव कहते हैं।
(b)
Standard electrode potential is the electrode potential measured under standard conditions: 1 M concentration, 1 atm pressure, and 298 K temperature.
मानक परिस्थितियों (1 M, 1 atm, 298 K) में मापा गया इलेक्ट्रोड विभव मानक इलेक्ट्रोड विभव कहलाता है।
Q3. (1+2 Marks)
(a) What is cell emf? (1)
(b) Write the relation between cell emf and electrode potentials. (2)
(a) सेल emf क्या है? (1)
(b) सेल emf और इलेक्ट्रोड विभवों के बीच संबंध लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Cell emf is the maximum potential difference between two electrodes when no current flows.
धारा प्रवाहित न होने पर सेल के दो इलेक्ट्रोडों के बीच अधिकतम विभवांतर को emf कहते हैं।
(b)
[
E_{\text{cell}} = E_{\text{cathode}} - E_{\text{anode}}
]
सेल emf कैथोड तथा एनोड के इलेक्ट्रोड विभवों का अंतर होता है।
Q4. (1+2 Marks)
(a) Define oxidation. (1)
(b) Explain oxidation in electrochemical cells. (2)
(a) ऑक्सीकरण को परिभाषित कीजिए। (1)
(b) विद्युत-रासायनिक सेल में ऑक्सीकरण की व्याख्या कीजिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Oxidation is the loss of electrons.
इलेक्ट्रॉनों की हानि को ऑक्सीकरण कहते हैं।
(b)
In electrochemical cells, oxidation occurs at the anode where metal atoms lose electrons and enter the solution as ions.
विद्युत-रासायनिक सेल में ऑक्सीकरण एनोड पर होता है जहाँ धातु इलेक्ट्रॉन खोकर आयन बनती है।
Q5. (1+2 Marks)
(a) What is reduction? (1)
(b) Explain reduction in electrochemical cells. (2)
(a) अपचयन क्या है? (1)
(b) विद्युत-रासायनिक सेल में अपचयन समझाइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Reduction is the gain of electrons.
इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति को अपचयन कहते हैं।
(b)
Reduction occurs at the cathode where metal ions gain electrons and get deposited as metal.
अपचयन कैथोड पर होता है जहाँ आयन इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर धातु के रूप में जम जाते हैं।
Q6. (1+2 Marks)
(a) Define salt bridge. (1)
(b) Write two functions of salt bridge. (2)
(a) साल्ट ब्रिज को परिभाषित कीजिए। (1)
(b) साल्ट ब्रिज के दो कार्य लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
A salt bridge is a device containing inert electrolyte that connects two half-cells.
साल्ट ब्रिज एक उपकरण है जो दो अर्ध-सेलों को जोड़ता है।
(b)
It maintains electrical neutrality and completes the circuit.
यह विद्युत तटस्थता बनाए रखता है तथा परिपथ पूर्ण करता है।
Q7. (1+2 Marks)
(a) What is Nernst equation? (1)
(b) Write its significance. (2)
(a) नर्न्स्ट समीकरण क्या है? (1)
(b) इसका महत्व लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Nernst equation relates electrode potential to concentration.
नर्न्स्ट समीकरण इलेक्ट्रोड विभव को सांद्रता से जोड़ता है।
(b)
It helps calculate emf under non-standard conditions.
यह गैर-मानक परिस्थितियों में emf ज्ञात करने में सहायक है।
Q8. (1+2 Marks)
(a) Define conductivity. (1)
(b) How does conductivity vary with concentration? (2)
(a) चालकता को परिभाषित कीजिए। (1)
(b) सांद्रता के साथ चालकता का परिवर्तन समझाइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Conductivity is the ability of a solution to conduct electricity.
विद्युत धारा वहन करने की क्षमता को चालकता कहते हैं।
(b)
Conductivity decreases with dilution due to fewer ions per unit volume.
विलयन को पतला करने पर चालकता घटती है क्योंकि आयनों की संख्या कम हो जाती है।
Q9. (1+2 Marks)
(a) Define molar conductivity. (1)
(b) How does it vary with dilution? (2)
(a) मोलर चालकता को परिभाषित कीजिए। (1)
(b) विलयन के साथ इसका परिवर्तन बताइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Molar conductivity is the conductivity of one mole of electrolyte.
एक मोल इलेक्ट्रोलाइट की चालकता को मोलर चालकता कहते हैं।
(b)
It increases with dilution due to increased ionic mobility.
विलयन के साथ मोलर चालकता बढ़ती है।
Q10. (1+2 Marks)
(a) State Kohlrausch’s law. (1)
(b) Write one application of Kohlrausch’s law. (2)
(a) कोलरॉश का नियम लिखिए। (1)
(b) इसका एक उपयोग लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
At infinite dilution, molar conductivity is the sum of ionic conductivities.
अनंत विलयन पर मोलर चालकता आयनिक चालकताओं का योग होती है।
(b)
It is used to calculate molar conductivity of weak electrolytes.
इसका उपयोग कमजोर इलेक्ट्रोलाइट की मोलर चालकता ज्ञात करने में होता है।
Q11.
(a) What is electrolytic cell? (1)
(b) How does it differ from a galvanic cell? (2)
(a) इलेक्ट्रोलाइटिक सेल क्या है? (1)
(b) यह गैल्वैनिक सेल से कैसे भिन्न है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
An electrolytic cell is a device that uses electrical energy to carry out a non-spontaneous chemical reaction.
इलेक्ट्रोलाइटिक सेल वह उपकरण है जिसमें विद्युत ऊर्जा का उपयोग कर गैर-स्वतःस्फूर्त अभिक्रिया कराई जाती है।
(b)
A galvanic cell produces electricity from chemical reactions, whereas an electrolytic cell consumes electricity to drive reactions.
गैल्वैनिक सेल में रासायनिक ऊर्जा से विद्युत ऊर्जा उत्पन्न होती है, जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में विद्युत ऊर्जा का उपभोग होता है।
Q12. (1+2 Marks)
(a) Define Faraday’s first law of electrolysis. (1)
(b) Explain its significance. (2)
(a) फैराडे का प्रथम नियम लिखिए। (1)
(b) इसका महत्व बताइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
The mass of substance deposited is proportional to the quantity of electricity passed.
जमा हुआ द्रव्यमान प्रवाहित विद्युत मात्रा के समानुपाती होता है।
(b)
This law helps calculate the amount of substance produced during electrolysis.
यह नियम विद्युत अपघटन में उत्पन्न पदार्थ की मात्रा ज्ञात करने में सहायक है।
Q13. (1+2 Marks)
(a) What is corrosion? (1)
(b) Explain corrosion as an electrochemical process. (2)
(a) क्षरण क्या है? (1)
(b) क्षरण को विद्युत-रासायनिक प्रक्रिया के रूप में समझाइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Corrosion is the gradual destruction of metals by chemical reactions.
धातुओं का धीरे-धीरे नष्ट होना क्षरण कहलाता है।
(b)
Corrosion involves oxidation at anodic sites and reduction at cathodic sites in presence of moisture.
नमी की उपस्थिति में एनोड पर ऑक्सीकरण और कैथोड पर अपचयन होता है।
Q14. (1+2 Marks)
(a) What is standard hydrogen electrode? (1)
(b) Why is it used as reference electrode? (2)
(a) मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड क्या है? (1)
(b) इसे संदर्भ इलेक्ट्रोड क्यों माना जाता है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
SHE is an electrode where hydrogen gas is bubbled over platinum in acidic solution.
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड में प्लेटिनम पर हाइड्रोजन गैस प्रवाहित की जाती है।
(b)
It has zero electrode potential and is used for comparison.
इसका विभव शून्य होता है, इसलिए तुलना हेतु प्रयोग किया जाता है।
Q15. (1+2 Marks)
(a) Define emf of a cell. (1)
(b) Why is emf always positive for a galvanic cell? (2)
(a) सेल की emf परिभाषित कीजिए। (1)
(b) गैल्वैनिक सेल की emf धनात्मक क्यों होती है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
EMF is the maximum potential difference between electrodes.
इलेक्ट्रोडों के बीच अधिकतम विभवांतर को emf कहते हैं।
(b)
Because the cell reaction is spontaneous.
क्योंकि सेल की अभिक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है।
Q16. (1+2 Marks)
(a) What is ionic conductivity? (1)
(b) How is it different from electronic conductivity? (2)
(a) आयनिक चालकता क्या है? (1)
(b) यह इलेक्ट्रॉनिक चालकता से कैसे भिन्न है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Ionic conductivity occurs due to movement of ions in solution.
विलयन में आयनों की गति से आयनिक चालकता होती है।
(b)
Electronic conductivity involves flow of electrons, not ions.
इलेक्ट्रॉनिक चालकता में इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह होता है।
Q17. (1+2 Marks)
(a) Define resistivity. (1)
(b) Write its relation with conductivity. (2)
(a) प्रतिरोधकता को परिभाषित कीजिए। (1)
(b) चालकता से इसका संबंध लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Resistivity is resistance offered by unit length and unit area.
एकांक लंबाई और क्षेत्र द्वारा दिया गया प्रतिरोध प्रतिरोधकता है।
(b)
[
\rho = \frac{1}{\kappa}
]
प्रतिरोधकता चालकता का व्युत्क्रम होती है।
Q18. (1+2 Marks)
(a) What is fuel cell? ईंधन सेल क्या है? (1)
(b) Write one advantage of fuel cell. इसका एक लाभ लिखिए। (1)
Answer / उत्तर:
(a)
A fuel cell converts chemical energy directly into electrical energy.
ईंधन सेल रासायनिक ऊर्जा को सीधे विद्युत ऊर्जा में बदलता है।
(b)
It is pollution-free and efficient.
यह प्रदूषण-मुक्त तथा अधिक दक्ष होता है।
Q19. (1+2 Marks)
(a) Define molality. (1)
(b) Why is molality preferred over molarity in electrochemistry? (2)
(a) मोललता क्या है? (1)
(b) विद्युत-रसायन में मोलरता से अधिक मोललता क्यों प्रयोग होती है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Molality is moles of solute per kg of solvent.
प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल को मोललता कहते हैं।
(b)
Because molality is temperature independent.
क्योंकि मोललता ताप पर निर्भर नहीं करती।
Q20. (1+2 Marks)
(a) What is equilibrium constant in electrochemistry? (1)
(b) Write its relation with emf. (2)
(a) विद्युत-रसायन में साम्यांक क्या है? (1)
(b) emf से इसका संबंध लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Equilibrium constant indicates extent of cell reaction.
साम्यांक अभिक्रिया की सीमा दर्शाता है।
(b)
[
\Delta G^\circ = -nFE^\circ = -RT \ln K
]
Q21. (1+2 Marks)
(a) What is electrolysis? (1)
(b) Explain electrolysis with a suitable example. (2)
(a) विद्युत अपघटन क्या है? (1)
(b) उपयुक्त उदाहरण सहित विद्युत अपघटन समझाइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Electrolysis is the chemical decomposition of an electrolyte by passing electric current.
विद्युत धारा प्रवाहित करने पर इलेक्ट्रोलाइट का रासायनिक अपघटन विद्युत अपघटन कहलाता है।
(b)
During electrolysis of molten NaCl, sodium metal is deposited at cathode and chlorine gas is liberated at anode.
गलित NaCl के विद्युत अपघटन में कैथोड पर सोडियम तथा एनोड पर क्लोरीन गैस प्राप्त होती है।
Q22. (1+2 Marks)
(a) What is anode? (1)
(b) Explain the role of anode in electrochemical cells. (2)
(a) एनोड क्या है? (1)
(b) विद्युत-रासायनिक सेल में एनोड की भूमिका समझाइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Anode is the electrode where oxidation occurs.
जिस इलेक्ट्रोड पर ऑक्सीकरण होता है, उसे एनोड कहते हैं।
(b)
At anode, electrons are released and oxidation reaction takes place.
एनोड पर इलेक्ट्रॉनों की हानि होती है और ऑक्सीकरण अभिक्रिया होती है।
Q23. (1+2 Marks)
(a) What is cathode? (1)
(b) Explain its function in electrochemical cells. (2)
(a) कैथोड क्या है? (1)
(b) विद्युत-रासायनिक सेल में इसका कार्य समझाइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Cathode is the electrode where reduction occurs.
जिस इलेक्ट्रोड पर अपचयन होता है, उसे कैथोड कहते हैं।
(b)
At cathode, electrons are gained by ions and reduction takes place.
कैथोड पर आयन इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं और अपचयन होता है।
Q24. (1+2 Marks)
(a) Define conductance. (1)
(b) Write its SI unit and relation with resistance. (2)
(a) चालकता (Conductance) को परिभाषित कीजिए। (1)
(b) इसकी SI इकाई एवं प्रतिरोध से संबंध लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Conductance is the reciprocal of resistance.
प्रतिरोध का व्युत्क्रम चालकता कहलाता है।
(b)
SI unit is siemens (S).
[
G = \frac{1}{R}
]
Q25. (1+2 Marks)
(a) What is cell constant? सेल नियतांक क्या है? (1)
(b) Why is it required in conductivity measurement? (2)
(b) चालकता मापन में इसकी आवश्यकता क्यों होती है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Cell constant is the ratio of distance between electrodes to area of electrodes.
इलेक्ट्रोडों के बीच दूरी और क्षेत्रफल का अनुपात सेल नियतांक कहलाता है।
(b)
It helps calculate conductivity from measured conductance.
यह चालकता ज्ञात करने में सहायक होता है।
Q26. (1+2 Marks)
(a) What is specific conductivity? (1)
(b) Mention its dependence on concentration. (2)
(a) विशिष्ट चालकता क्या है? (1)
(b) सांद्रता पर इसकी निर्भरता बताइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Specific conductivity is conductivity of solution of unit volume.
एकांक आयतन के विलयन की चालकता विशिष्ट चालकता कहलाती है।
(b)
It decreases on dilution.
विलयन करने पर विशिष्ट चालकता घटती है।
Q27. (1+2 Marks)
(a) What is limiting molar conductivity? (1)
(b) How is it obtained? (2)
(a) सीमांत मोलर चालकता क्या है? (1)
(b) इसे कैसे प्राप्त किया जाता है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Molar conductivity at infinite dilution is called limiting molar conductivity.
अनंत विलयन पर मोलर चालकता को सीमांत मोलर चालकता कहते हैं।
(b)
It is obtained by extrapolation or Kohlrausch’s law.
इसे कोलरॉश के नियम द्वारा प्राप्त किया जाता है।
Q28. (1+2 Marks)
(a) What is lead storage battery? (1)
(b) Write one use of lead storage battery. (2)
(a) लेड स्टोरेज बैटरी क्या है? (1)
(b) इसका एक उपयोग लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Lead storage battery is a secondary battery.
लेड स्टोरेज बैटरी एक द्वितीयक बैटरी है।
(b)
It is used in automobiles.
इसका उपयोग वाहनों में किया जाता है।
Q29. (1+2 Marks)
(a) What is primary battery? (1)
(b) Give one example. (2)
(a) प्राथमिक बैटरी क्या है? (1)
(b) एक उदाहरण दीजिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Primary batteries cannot be recharged.
प्राथमिक बैटरियों को पुनः चार्ज नहीं किया जा सकता।
(b)
Dry cell is a primary battery.
ड्राई सेल प्राथमिक बैटरी का उदाहरण है।
Q30. (1+2 Marks)
(a) What is secondary battery? (1)
(b) How does it differ from primary battery? (2)
(a) द्वितीयक बैटरी क्या है? (1)
(b) यह प्राथमिक बैटरी से कैसे भिन्न है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Secondary batteries can be recharged.
द्वितीयक बैटरियों को पुनः चार्ज किया जा सकता है।
(b)
Primary batteries are irreversible, secondary batteries are reversible.
प्राथमिक बैटरियाँ अपरिवर्तनीय तथा द्वितीयक बैटरियाँ परिवर्तनीय होती हैं।
Q31. (1+2 Marks)
(a) What is electrochemical series? (1)
(b) Write one application of electrochemical series. (2)
(a) विद्युत-रासायनिक श्रेणी क्या है? (1)
(b) इसका एक उपयोग लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Electrochemical series is arrangement of electrodes according to standard reduction potentials.
मानक अपचयन विभव के अनुसार इलेक्ट्रोडों की सूची को विद्युत-रासायनिक श्रेणी कहते हैं।
(b)
It helps in predicting feasibility of redox reactions.
यह रेडॉक्स अभिक्रिया की सम्भाव्यता ज्ञात करने में सहायक है।
Q32. (1+2 Marks)
(a) Define oxidation potential. (1)
(b) How is it related to reduction potential? (2)
(a) ऑक्सीकरण विभव को परिभाषित कीजिए। (1)
(b) इसका अपचयन विभव से संबंध बताइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Oxidation potential is tendency of electrode to lose electrons.
इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति को ऑक्सीकरण विभव कहते हैं।
(b)
Oxidation potential = – Reduction potential.
ऑक्सीकरण विभव = – अपचयन विभव।
Q33. (1+2 Marks)
(a) What is spontaneous reaction? (1)
(b) Explain spontaneity in galvanic cell. (2)
(a) स्वतःस्फूर्त अभिक्रिया क्या है? (1)
(b) गैल्वैनिक सेल में स्वतःस्फूर्तता समझाइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Reaction that occurs on its own is spontaneous.
जो अभिक्रिया स्वतः होती है, वह स्वतःस्फूर्त कहलाती है।
(b)
Galvanic cell reactions are spontaneous and produce electricity.
गैल्वैनिक सेल में अभिक्रिया स्वतः होती है और विद्युत उत्पन्न होती है।
Q34. (1+2 Marks)
(a) Define Gibbs free energy change. (1)
(b) Write its relation with cell emf. (2)
(a) गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन क्या है? (1)
(b) emf से इसका संबंध लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Gibbs free energy change indicates spontaneity of reaction.
गिब्स मुक्त ऊर्जा अभिक्रिया की स्वतःस्फूर्तता दर्शाती है।
(b)
[
\Delta G = -nFE
]
Q35. (1+2 Marks)
(a) What is reversible cell? (1)
(b) Why galvanic cell is reversible? (2)
(a) परिवर्तनीय सेल क्या है? (1)
(b) गैल्वैनिक सेल परिवर्तनीय क्यों है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
A cell whose reaction can be reversed is reversible.
जिस सेल की अभिक्रिया उलटी की जा सके, वह परिवर्तनीय सेल है।
(b)
External emf can reverse the reaction direction.
बाह्य emf द्वारा अभिक्रिया की दिशा बदली जा सकती है।
Q36. (1+2 Marks)
(a) What is non-spontaneous reaction? (1)
(b) Give one electrochemical example. (2)
(a) गैर-स्वतःस्फूर्त अभिक्रिया क्या है? (1)
(b) एक उदाहरण दीजिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Reaction requiring external energy is non-spontaneous.
जिस अभिक्रिया हेतु बाह्य ऊर्जा चाहिए, वह गैर-स्वतःस्फूर्त होती है।
(b)
Electrolysis of water is non-spontaneous.
जल का विद्युत अपघटन गैर-स्वतःस्फूर्त है।
Q37. (1+2 Marks)
(a) What is overvoltage? अधिविभव क्या है? (1)
(b) Write its significance. (2)
(a) (b) इसका महत्व लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Extra voltage required beyond theoretical value is overvoltage.
सैद्धांतिक मान से अधिक आवश्यक विभव को अधिविभव कहते हैं।
(b)
It affects electrolysis reactions.
यह विद्युत अपघटन को प्रभावित करता है।
Q38. (1+2 Marks)
(a) What is concentration cell? (1)
(b) On what principle does it work? (2)
(a) सांद्रता सेल क्या है? (1)
(b) यह किस सिद्धांत पर कार्य करता है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Cell having same electrodes but different concentrations.
समान इलेक्ट्रोड परन्तु भिन्न सांद्रता वाला सेल।
(b)
It works due to difference in concentration.
यह सांद्रता के अंतर के कारण कार्य करता है।
Q39. (1+2 Marks)
(a) What is dry cell? (1)
(b) Write one disadvantage of dry cell. (2)
(a) ड्राई सेल क्या है? (1)
(b) इसका एक दोष लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Dry cell is a primary battery.
ड्राई सेल एक प्राथमिक बैटरी है।
(b)
It cannot be recharged.
इसे पुनः चार्ज नहीं किया जा सकता।
Q40. (1+2 Marks)
(a) What is electrolytic conductance? (1)
(b) Mention one factor affecting it. (2)
(a) इलेक्ट्रोलाइटिक चालकता क्या है? (1)
(b) इसे प्रभावित करने वाला एक कारक लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Conductance due to ions in solution.
विलयन में आयनों के कारण चालकता।
(b)
Concentration affects it.
सांद्रता इसे प्रभावित करती है।
Q41. (1+2 Marks)
(a) What is electrode reaction? (1)
(b) Write its importance. (2)
(a) इलेक्ट्रोड अभिक्रिया क्या है? (1)
(b) इसका महत्व लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Reaction occurring at electrode surface.
इलेक्ट्रोड सतह पर होने वाली अभिक्रिया।
(b)
It produces current in electrochemical cells.
यह विद्युत धारा उत्पन्न करती है।
Q42. (1+2 Marks)
(a) What is standard condition? (1)
(b) Mention standard conditions for electrochemistry. (2)
(a) मानक अवस्था क्या है? (1)
(b) विद्युत-रसायन की मानक अवस्थाएँ लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Defined reference conditions are standard conditions.
परिभाषित संदर्भ अवस्थाएँ मानक अवस्थाएँ हैं।
(b)
1 M, 1 atm, 298 K.
1 M, 1 atm, 298 K।
Q43. (1+2 Marks)
(a) What is charge transfer? (1)
(b) Explain its role in electrochemistry. (2)
(a) आवेश अंतरण क्या है? (1)
(b) इसकी भूमिका समझाइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Movement of electrons is charge transfer.
इलेक्ट्रॉनों की गति आवेश अंतरण कहलाती है।
(b)
It enables redox reactions.
यह रेडॉक्स अभिक्रियाएँ संभव बनाता है।
Q44. (1+2 Marks)
(a) What is cell reaction? (1)
(b) How is it obtained? (2)
(a) सेल अभिक्रिया क्या है? (1)
(b) इसे कैसे प्राप्त किया जाता है? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Overall reaction of electrochemical cell.
सेल की समग्र अभिक्रिया।
(b)
By adding oxidation and reduction half-reactions.
अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़कर।
Q45. (1+2 Marks)
(a) What is half-cell? (1)
(b) Name its components. (2)
(a) अर्ध-सेल क्या है? (1)
(b) इसके घटक बताइए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Part of cell where half reaction occurs.
जहाँ अर्ध-अभिक्रिया होती है।
(b)
Electrode and electrolyte.
इलेक्ट्रोड और इलेक्ट्रोलाइट।
Q46. (1+2 Marks)
(a) What is emf measurement? (1)
(b) Why no current flows during emf measurement? (2)
(a) emf मापन क्या है? (1)
(b) emf मापन में धारा क्यों नहीं बहती? (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Measurement of maximum potential difference.
अधिकतम विभवांतर का मापन।
(b)
To avoid energy loss.
ऊर्जा हानि रोकने हेतु।
Q47. (1+2 Marks)
(a) What is electrolyte? (1)
(b) Give one strong electrolyte example. (2)
(a) इलेक्ट्रोलाइट क्या है? (1)
(b) एक प्रबल इलेक्ट्रोलाइट का उदाहरण दीजिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Substance conducting electricity in solution.
विलयन में विद्युत प्रवाहित करने वाला पदार्थ।
(b)
HCl is strong electrolyte.
HCl प्रबल इलेक्ट्रोलाइट है।
Q48. (1+2 Marks)
(a) What is weak electrolyte? (1)
(b) Give one example. (2)
(a) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट क्या है? (1)
(b) एक उदाहरण दीजिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Partially ionising electrolyte.
आंशिक आयनीकरण वाला इलेक्ट्रोलाइट।
(b)
Acetic acid.
एसीटिक अम्ल।
Q49. (1+2 Marks)
(a) What is electroplating? विद्युत लेपन क्या है? (1)
(b) Write one application. (2)
(a) विद्युत लेपन क्या है? (1)
(b) इसका एक उपयोग लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Coating metal using electrolysis.
विद्युत अपघटन द्वारा धातु पर लेपन।
(b)
Used for corrosion protection.
क्षरण से सुरक्षा हेतु।
Q50. (1+2 Marks)
(a) What is significance of electrochemistry? (1)
(b) Mention two applications. (2)
(a) विद्युत-रसायन का महत्व क्या है? (1)
(b) इसके दो अनुप्रयोग लिखिए। (2)
Answer / उत्तर:
(a)
Electrochemistry links chemistry and electricity.
विद्युत-रसायन रसायन और विद्युत को जोड़ता है।
(b)
Used in batteries and electrolysis.
बैटरियों और विद्युत अपघटन में उपयोग।
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