"Study With Mayank Sir" - To beat the board
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Chapter–2 : Electrochemistry (NCERT Class 12)
Short Answer Type Questions
- Marks: 1.5 each
- Total Questions: 50
- Question Type: Skill-based
Q1.
Explain why oxidation occurs at anode in an electrochemical cell.
विद्युत रासायनिक सेल में ऑक्सीकरण एनोड पर ही क्यों होता है?
Answer:
Oxidation involves loss of electrons, and anode is the electrode where electrons are released.
ऑक्सीकरण में इलेक्ट्रॉनों की हानि होती है तथा एनोड वह इलेक्ट्रोड है जहाँ इलेक्ट्रॉन निकलते हैं।
Q2.
Why is a salt bridge used in a galvanic cell?
गैल्वैनिक सेल में सॉल्ट ब्रिज का उपयोग क्यों किया जाता है?
Answer:
Salt bridge maintains electrical neutrality by allowing ion flow.
सॉल्ट ब्रिज आयनों के प्रवाह द्वारा विद्युत तटस्थता बनाए रखता है।
Q3.
State the direction of electron flow in a Daniell cell.
डैनियल सेल में इलेक्ट्रॉनों की दिशा बताइए।
Answer:
Electrons flow from zinc to copper electrode.
इलेक्ट्रॉन जिंक से ताँबा इलेक्ट्रोड की ओर जाते हैं।
Q4.
Why does EMF of a cell decrease with time?
समय के साथ सेल का EMF क्यों घटता है?
Answer:
Because reactant concentration decreases during operation.
क्योंकि अभिकारकों की सांद्रता घटती जाती है।
Q5.
Define standard electrode potential.
मानक इलेक्ट्रोड विभव की परिभाषा दीजिए।
Answer:
Potential of an electrode under standard conditions.
मानक परिस्थितियों में इलेक्ट्रोड का विभव।
Q6.
Why is platinum used as an inert electrode?
प्लैटिनम को निष्क्रिय इलेक्ट्रोड क्यों माना जाता है?
Answer:
It does not participate in the reaction.
यह अभिक्रिया में भाग नहीं लेता।
Q7.
Write the unit of cell potential.
सेल विभव की इकाई लिखिए।
Answer:
Volt (V)
वोल्ट (V)
Q8.
Why is conductivity of solution temperature dependent?
विलयन की चालकता ताप पर निर्भर क्यों करती है?
Answer:
Higher temperature increases ionic mobility.
उच्च ताप पर आयनों की गतिशीलता बढ़ती है।
Q9.
What happens to molar conductivity on dilution?
पतलापन बढ़ाने पर मोलर चालकता का क्या होता है?
Answer:
It increases due to increased ionization.
आयनीकरण बढ़ने से यह बढ़ती है।
Q10.
Why strong electrolytes show small change in molar conductivity?
प्रबल इलेक्ट्रोलाइट की मोलर चालकता में कम परिवर्तन क्यों होता है?
Answer:
They are already fully ionized.
वे पहले से पूर्णतः आयनीकृत होते हैं।
Q11.
Define Faraday’s first law of electrolysis.
फैराडे का प्रथम नियम लिखिए।
Answer:
Mass deposited is proportional to charge passed.
जमा हुआ द्रव्यमान आवेश के समानुपाती होता है।
Q12.
Why NaCl solution is not electrolysed to give Na metal?
NaCl विलयन से Na धातु क्यों नहीं मिलती?
Answer:
Water is reduced instead of Na⁺.
Na⁺ की जगह जल अपचयित होता है।
Q13.
Why corrosion is an electrochemical process?
संक्षारण को विद्युत रासायनिक प्रक्रिया क्यों कहते हैं?
Answer:
It involves anodic and cathodic reactions.
इसमें एनोड व कैथोड अभिक्रियाएँ होती हैं।
Q14.
Why rusting is faster in saline water?
नमकीन जल में जंग तेजी से क्यों लगती है?
Answer:
Salt increases conductivity.
नमक चालकता बढ़ाता है।
Q15.
Why fuel cells are eco-friendly?
ईंधन सेल पर्यावरण अनुकूल क्यों होते हैं?
Answer:
They produce water as by-product.
इनका उपोत्पाद जल होता है।
Q16.
Why cell potential is an intensive property?
सेल विभव गहन गुण क्यों है?
Answer:
It does not depend on quantity of matter.
यह पदार्थ की मात्रा पर निर्भर नहीं करता।
Q17.
Why KCl is used in salt bridge?
सॉल्ट ब्रिज में KCl क्यों प्रयोग किया जाता है?
Answer:
Equal ionic mobility of K⁺ and Cl⁻.
K⁺ व Cl⁻ की गतिशीलता समान होती है।
Q18.
Why conductance decreases with dilution?
पतलापन बढ़ाने पर चालकता क्यों घटती है?
Answer:
Number of ions per unit volume decreases.
प्रति इकाई आयतन आयन कम हो जाते हैं।
Q19.
Why lead storage cell is rechargeable?
लेड स्टोरेज सेल पुनः चार्ज योग्य क्यों है?
Answer:
Reaction is reversible.
अभिक्रिया प्रत्यावर्ती होती है।
Q20.
Why standard hydrogen electrode potential is zero?
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव शून्य क्यों माना जाता है?
Answer:
It is taken as reference electrode.
इसे संदर्भ इलेक्ट्रोड माना जाता है।
Q21.
Why does oxidation potential increase with dilution?
पतलापन बढ़ाने पर ऑक्सीकरण विभव क्यों बढ़ता है?
Answer:
Dilution decreases ion concentration, making oxidation easier.
पतलापन आयन सांद्रता घटाता है, जिससे ऑक्सीकरण सरल हो जाता है।
Q22.
Why is zinc used as anode in Daniell cell?
डैनियल सेल में जिंक को एनोड क्यों बनाया जाता है?
Answer:
Zinc has higher tendency to lose electrons.
जिंक में इलेक्ट्रॉन छोड़ने की प्रवृत्ति अधिक होती है।
Q23.
Why is copper used as cathode in Daniell cell?
डैनियल सेल में ताँबा कैथोड क्यों होता है?
Answer:
Copper has higher reduction potential.
ताँबे का अपचयन विभव अधिक होता है।
Q24.
Why EMF of a cell is maximum under open circuit condition?
खुले परिपथ की अवस्था में सेल का EMF अधिकतम क्यों होता है?
Answer:
No current flows, so no energy loss occurs.
धारा नहीं बहती, इसलिए ऊर्जा हानि नहीं होती।
Q25.
Why electrolytic cell converts electrical energy into chemical energy?
इलेक्ट्रोलाइटिक सेल विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में क्यों बदलता है?
Answer:
It drives non-spontaneous reactions using electricity.
यह विद्युत ऊर्जा से अस्वस्फूर्त अभिक्रिया कराता है।
Q26.
Why oxidation number of elements changes during electrolysis?
विद्युत अपघटन में तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या क्यों बदलती है?
Answer:
Because oxidation and reduction occur simultaneously.
क्योंकि ऑक्सीकरण और अपचयन साथ-साथ होते हैं।
Q27.
Why conductivity of pure water is very low?
शुद्ध जल की चालकता बहुत कम क्यों होती है?
Answer:
Very few ions are present in pure water.
शुद्ध जल में आयनों की संख्या बहुत कम होती है।
Q28.
Why molar conductivity is higher for weak electrolytes at infinite dilution?
असीम पतलेपन पर दुर्बल इलेक्ट्रोलाइट की मोलर चालकता अधिक क्यों होती है?
Answer:
They become completely ionised.
वे पूर्णतः आयनीकृत हो जाते हैं।
Q29.
Why Faraday constant has unit C mol⁻¹?
फैराडे स्थिरांक की इकाई C mol⁻¹ क्यों होती है?
Answer:
It represents charge per mole of electrons.
यह प्रति मोल इलेक्ट्रॉनों का आवेश दर्शाता है।
Q30.
Why anode is negatively charged in galvanic cell?
गैल्वैनिक सेल में एनोड ऋणात्मक क्यों होता है?
Answer:
Electrons are released at anode.
एनोड पर इलेक्ट्रॉन निकलते हैं।
Q31.
Why cathode is positively charged in galvanic cell?
गैल्वैनिक सेल में कैथोड धनात्मक क्यों होता है?
Answer:
Electrons are consumed at cathode.
कैथोड पर इलेक्ट्रॉन उपभोग होते हैं।
Q32.
Why corrosion occurs faster in humid air?
आर्द्र वायु में संक्षारण तेज़ क्यों होता है?
Answer:
Moisture acts as electrolyte.
नमी इलेक्ट्रोलाइट का कार्य करती है।
Q33.
Why galvanisation prevents rusting?
जस्तीकरण जंग को कैसे रोकता है?
Answer:
Zinc acts as sacrificial anode.
जिंक बलि एनोड का कार्य करता है।
Q34.
Why electrochemical series is useful?
विद्युत रासायनिक श्रेणी उपयोगी क्यों है?
Answer:
It predicts feasibility of redox reactions.
यह रेडॉक्स अभिक्रियाओं की संभावना बताती है।
Q35.
Why cell potential depends on nature of electrodes?
सेल विभव इलेक्ट्रोड की प्रकृति पर क्यों निर्भर करता है?
Answer:
Different electrodes have different reduction potentials.
भिन्न इलेक्ट्रोड के अपचयन विभव भिन्न होते हैं।
Q36.
Why Nernst equation is needed?
नर्न्स्ट समीकरण की आवश्यकता क्यों होती है?
Answer:
To calculate cell potential under non-standard conditions.
अमानक परिस्थितियों में सेल विभव ज्ञात करने हेतु।
Q37.
Why equilibrium constant is related to cell potential?
संतुलन स्थिरांक का संबंध सेल विभव से क्यों होता है?
Answer:
Both depend on Gibbs free energy change.
दोनों गिब्स मुक्त ऊर्जा पर निर्भर करते हैं।
Q38.
Why ΔG is negative for spontaneous cell reaction?
स्वस्फूर्त सेल अभिक्रिया के लिए ΔG ऋणात्मक क्यों होता है?
Answer:
Energy is released during reaction.
अभिक्रिया में ऊर्जा मुक्त होती है।
Q39.
Why electrolytic cell has no EMF?
इलेक्ट्रोलाइटिक सेल का EMF क्यों नहीं होता?
Answer:
Reaction is driven externally by electricity.
अभिक्रिया बाहरी विद्युत से कराई जाती है।
Q40.
Why strong electrolytes obey Kohlrausch law?
प्रबल इलेक्ट्रोलाइट कोलरॉश नियम का पालन क्यों करते हैं?
Answer:
They are completely ionised.
वे पूर्णतः आयनीकृत होते हैं।
Q41.
Why weak electrolytes do not obey Kohlrausch law directly?
दुर्बल इलेक्ट्रोलाइट सीधे कोलरॉश नियम का पालन क्यों नहीं करते?
Answer:
They are partially ionised.
वे आंशिक रूप से आयनीकृत होते हैं।
Q42.
Why fuel cells have high efficiency?
ईंधन सेल की दक्षता अधिक क्यों होती है?
Answer:
Energy loss is minimum.
ऊर्जा हानि न्यूनतम होती है।
Q43.
Why H₂–O₂ fuel cell produces water?
H₂–O₂ ईंधन सेल से जल क्यों बनता है?
Answer:
Hydrogen reacts with oxygen forming water.
हाइड्रोजन, ऑक्सीजन से अभिक्रिया कर जल बनाता है।
Q44.
Why corrosion is called an unwanted electrochemical process?
संक्षारण को अवांछित विद्युत रासायनिक प्रक्रिया क्यों कहते हैं?
Answer:
It damages metals.
यह धातुओं को नष्ट करता है।
Q45.
Why conductance cell constant is required?
चालकता सेल स्थिरांक क्यों आवश्यक है?
Answer:
To calculate true conductivity of solution.
विलयन की वास्तविक चालकता ज्ञात करने हेतु।
Q46.
Why electrolytes conduct electricity only in molten or aqueous state?
इलेक्ट्रोलाइट केवल द्रवित या जलीय अवस्था में ही विद्युत क्यों चलाते हैं?
Answer:
Ions are free to move in these states.
इन अवस्थाओं में आयन स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं।
Q47.
Why corrosion is prevented by painting?
पेंट करने से संक्षारण क्यों रुकता है?
Answer:
It blocks air and moisture.
यह वायु व नमी को रोकता है।
Q48.
Why electrolysis of water requires acid or base?
जल के विद्युत अपघटन में अम्ल या क्षार क्यों मिलाया जाता है?
Answer:
To increase conductivity.
चालकता बढ़ाने के लिए।
Q49.
Why cell potential decreases at equilibrium?
संतुलन पर सेल विभव क्यों घट जाता है?
Answer:
Reaction quotient equals equilibrium constant.
अभिक्रिया भागफल संतुलन स्थिरांक के बराबर हो जाता है।
Q50.
Why electrochemical cells are reversible?
विद्युत रासायनिक सेल प्रत्यावर्ती क्यों होते हैं?
Answer:
Reaction can proceed in both directions.
अभिक्रिया दोनों दिशाओं में चल सकती है।
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